LAPORAN
PRAKTIKUM KIMIA
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU
REAKSI
OLEH
HARIANI
ISMAIL
XI IPA A
XI IPA A
SMAN
01 UNGGULAN KAMANRE
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 Latar
Belakang
Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya
jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu.
Satuan jumlah zat bermacam- macam, misalnya gram, mol, atau konsentrasi.
Sedangkan satuan waktu digunakan detik, menit, jam, hari, ataupun tahun.
Dalam reaksi kimia banyak digunakan zat kimia yang berupa larutan atau
berupa gas dalam keadaan tertutup, sehingga dalam laju reaksi digunakan
satuan konsentrasi (molaritas). Dan
untuk mengetahui lebih jelasnya tentang faktor-faktor yang mempengaruhi
laju reaksi maka kita lakukan sebuah praktikum tentang laju reaksi.
1.2 Tujuan
Percobaan
-
Untuk
mengamati faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
BAB II
LANDASAN TEORI
2.1 Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju
Reaksi
·Konsentrasi
Pada umumnya,
reaksi akan berlangsung lebih cepat jika konsentrasi pereaksi diperbesar.
Zat yang konsentrasinya besar mengandung jumlah partikel yang lebih
banyak, sehingga partikel-partikelnya tersusun lebih rapat dibanding zat
yang konsentrasinya rendah. Partikel yang susunannya lebih rapat,
akan lebih sering bertumbukan dibanding dengan partikel yang
susunannya renggang, sehingga kemungkinan terjadinya reaksi makin besar.
·
Luas Permukaan
Salah satu syarat
agar reaksi dapat berlangsung adalah zat-zat pereaksi harus bercampur atau
bersentuhan. Pada campuran pereaksi yang heterogen, reaksi hanya terjadi
pada bidang batas campuran. Bidang batas campuran inilah yang dimaksud
dengan bidang sentuh. Dengan memperbesar luas bidang sentuh, reaksi akan
berlangsung lebih cepat.
·
Temperatur
Setiap partikel
selalu bergerak. Dengan menaikkan temperatur, energi gerak atau energi
kinetik partikel bertambah, sehingga tumbukan lebih sering terjadi. Dengan
frekuensi tumbukan yang semakin besar, maka kemungkinan
terjadinya tumbukan efektif yang mampu menghasilkan reaksi juga semakin
besar. Suhu atau temperatur ternyata juga memperbesar energi potensial
suatu zat. Zat-zat yang energi potensialnya kecil, jika bertumbukan akan
sukar menghasilkan tumbukan efektif. Hal ini terjadi karena zat-zat tersebut
tidak mampu melampaui energi aktivasi. Dengan menaikkan suhu, maka hal ini
akan memperbesar energi potensial, sehingga ketika bertumbukan akan
menghasilkan reaksi.
·
Katalis
Katalis adalah
suatu zat yang berfungsi mempercepat terjadinya reaksi, tetapi pada akhir
reaksi dapat diperoleh kembali. Fungsi katalis adalah menurunkan energi
aktivasi, sehingga jika ke dalam suatu reaksi ditambahkan katalis, maka
reaksi akan lebih mudah terjadi. Hal ini disebabkan karena zat-zat yang
bereaksi akan lebih mudah melampaui energi aktivasi.
BAB III
METODE PENELITIAN
3.1 Tempat
dan Waktu Praktikum
Praktikum
dilaksanakan di Laboratorium Biologi SMAN 01 Unggulan Kamanre pada tanggal 06 November 2011.
3.2 Alat
dan Bahan Praktikum
J 3 aqua gelas kosong
J 3 aqua gelas berisi
air
J Air dingin
J Garam halus
J Garam kasar
J Cuka
J Pengaduk
J Stopwatch atau jam
3.3 Cara
Kerja
- Percobaan I (Konsentrasi)
1. Siapkan
2 gelas aqua yang telah berisi larutan ,gelas pertama berisi larutan H2O
dan yang gelas kedua berisi larutan cuka.
2. Kemudian
masukkan 1 sendok garam halus pada masing-masing gelas tersebut.
3. Aduklah,
mana yang cepat larut larutan yang encer atau pekat. Dengan menggunakan
stopwatch atau jam.
·
Percobaan II (suhu)
1. Siapkan
2 gelas aqua yang berisi air normal dan yang satunya berisi air dingin.
2. Berikan
1 sendok garam halus ,pada masing-masing gelas tersebut.
3. Kemudian
aduk dan amati mana yang lebih cepat larut. Dengan menggunakan stopwatch atau
jam
·
Percobaan III (Luas permukaan zat)
1.Siapkan
2 gelas aqua yang berisi air normal.
2.Masukkan
1 sendok garam kasar kedalam gelas aqua
tersebut dan 1 sendok garam halus pada aqua gelas kedua.
3.Kemudian
amati, mana yang cepat larut. Dengan menggunakan stopwatch atau jam.
·
Percobaan IV (KATALIS)
1. Siapkan 2 buah pisang yang masih muda.
2. Kemudian pisang yang satu bungkus dengan
kantong plastik.dan yang satunya tidak.
3. Pada pisang yang dibungkus dengan kantong
plastik masukkan sedikit karbit,dan yang satunya tidak.
4. Amati beberapa hari,pisang mana yang cepat
kuning.
BAB IV
PEMBAHASAN
4.1
Hasil Pengamatan
TABEL PENGAMATAN
No
|
Faktor
yang mempengaruhi laju reaksi
|
Bahan
|
Hasil
|
1.
|
Konsentrasi
|
- Pekat(larutan cuka) + garam halus
- Encer (larutan cuka + air) + garam
halus
|
-
23 detik
-
50 detik.
|
2.
|
Suhu
|
- Gelas
berisi air normal + garam halus
- Gelas
berisi air dingin + garam halus
|
-
23 detik
-
50 detik
|
3.
|
Luas Permukaan
|
- Air
normal + garam halus
- Air
dingin + garam kasar
|
-
32 detik
-
80 detik
|
-
Katalis
No.
|
Jenis pisang
|
Kuning
|
Tak kuning
|
Waktu
|
1.
|
Karbit
|
Ø
|
-
|
1 hari
|
2.
|
Tak karbit
|
-
|
Ø
|
3 hari
|
4.2 Analisis
Data
·
Suhu,
pada larutan air normal + garam halus dengan waktu 23 detik, pada larutan air dingin
+ garam halus dengan waktu 50 detik.
·
Konsentrasi
pada larutan Pekat (larutan cuka) + garam halus dengan waktu 23 detik, pada
larutan Encer (larutan cuka + air) + garam halus dengan waktu 50 detik.
·
Luas
permukaan zat pada larutan Garam halus + air normal dengan waktu 32 detik, pada
larutan Garam kasar + air normal dengan waktu 80 detik.
·
Katalis
, pada pisang yang diberi karbit pisang akan bisa kuning hanya 1 hari sedangkan
pisang yang tidak diberi karbit tidak kuning, pisang yang tidak diberi karbit hanya
bisa kuning pada saat 3 hari.
BAB V
PENUTUP
5.1
Kesimpulan
Dari hasil praktikum yang dilakukan, larutan cuka (cuka pekat) yang
dicampurkan dengan garam halus mengalami pelarutan yang sangat cepat
dibandingkan dengan larutan cuka yang dicampurkan dengan air (cuka encer).
5.1 Saran
Didalam melakukan praktikum sebaiknya
siwa – siswi menggunakan pakaian praktikum dan sebaiknya sekolah menyediakan
alat – alat praktikum yang lebih lengkap agar praktikum dapat dilakukan dengan
lebih baik.
DAFTAR PUSTAKA
Tidak ada komentar:
Posting Komentar